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A、B、C、D、E、F六种前四周期元素,它们的原子序数依次增大。A、D同主族,A元素的原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数,C原子最外层中有两个未成对的电子且与A同周期;C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物,并知EC2EC的质量比为1/1;F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物。根据以上条件,回答下列问题:

(1)请写出F元素的名称 ___________F元素电子排布式___________________________

(2)EC2分子中,E原子的杂化轨道类型为_________,分子的空间构型为 _______

(3)H2EH2C2的主要物理性质比较如下:

 

熔点/K

沸点/K

标准状况时在水中的溶解度

H2E

187

202

2.6

H2C2

272

423

以任意比互溶

 

H2EH2C2的相对分子质量基本相同,造成上述几种物理性质差异的主要原因 _____________

(4)元素A的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是    _______________                  

A.分子中含有分子间氢键        C.只含有4sp-sσ键和1p-pπ

B.属于含有极性键的非极性分子  D.该氢化物分子中A原子采用sp2杂化

(5)BF形成某种化合物的晶胞结构如右图所示(每个球均表示1个原子,其中B-3价),则其化学式为 __________。F的常见离子和B的最简单氢化物形成的配离子的名称为___________,其水溶液颜色为________________。     

    

 

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 _______________

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?_____(填),其原因是 ______________________

(3)他们记录的实验数据如下:

中和热

H

t1

t2

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.3℃

 

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.5℃

 

已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容C4.18kJ·℃-1· kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3

①计算完成上表数据计算结果(保留小数点后一位)

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:___________________________________

(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果____(填)影响;若用醋酸代替HCl做实验,会使测定结果H_____(填偏大”、 “偏小)影响。

 

下图中,B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体,F、K是氢化物且F为常温常压下常见无色液体,C、H是日常生活中最常见的金属单质,J是黄绿色气体。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素,I是基础化学工业的重要产品(图中部分反应物和生成物没有列出)。

请按要求回答:

(1)写出G、L的化学式G:_____________________,L:______________________

(2)反应②的离子方程式 ________________________________________________。                 

(3)写出反应M→L的离子方程式为________________________________________

(4)若将O敞口久置,变质过程中的现象为___________________________________                                

发生的化学方程式为__________________________________________________

 

下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:mol) ( )

A. 图1: n (HCl)=1mol,K2CO3加入到HCl溶液中,在敝口容器中生成的气体

B. 图2 : n(NaOH)=1mol,CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C. 图3 :n(NaAlO2)=1mol,HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况

D. 图4 : n(AlCl3)=1mol, Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物

 

汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是(     )

A. 生成42.0LN2(标准状况)    B. 0.250molKNO3被氧化

C. 转移电子的物质的量为2.25mol    D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

 

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铜粉,待反应结束后,可产生标准状况下气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)(     )

A. 0.448L    B. 0.672L    C. 0.896L    D. 0.224L

 

氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为(    )

A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3sp2型杂化,而CH4sp3型杂化

B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强

D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

 

已知在298K时下述反应的有关数据:

C(s)+1/2 O2 (g)=CO(g)  △H1 = -110.5kJ/mol   

C(s)+O2 (g)=CO2 (g)   △H 2= -393.5kJ/mol     

C(s)+CO2 (g)=2CO(g) 的△H为(    )

A. +283.5kJ/mol    B. +172.5kJ/mol

C. -172.5kJ/mol    D. -504 kJ/mol

 

下列有关生活中常见的有机物和基本营养物质叙述正确的是(  )

①吃馒头,多咀嚼后有甜味属于水解反应

②不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑属于水解反应

③醇与所有酸的反应都是酯化反应

④油脂是高级脂肪酸和甘油经酯化反应生成的酯

⑤油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

⑥天然蛋白质水解的最终产物均为α­氨基酸

⑦凡分子组成符合Cn(H2O)m的化合物都属于糖类

A. ①③④    B. ①④⑥

C. ④⑤⑥    D. ①④⑦

 

下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是

A. 光照甲烷与氯气的混合物;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热;乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇

D. 在苯中滴入溴水,溴水褪色;乙烯使溴水褪色

 

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