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某研究小组从甲苯出发,按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y。

已知:①化合物A、E、F互为同分异构体。

请回答:

(1)下列说法不正确的是_____________

A.化合物C能发生氧化反应,不发生还原反应        B.化合物D能发生水解反应

C.化合物E能发生取代反应                        D.化合物F能形成内盐

(2)B+C→D的化学方程式是____________________________________________

(3)化合物G的结构简式是___________________

(4)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构筒式___________

①红外光谱检测表明分子中含有醛基,②1H-NMR谱显示分子中含有苯环,目苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

(5)为探索新的合成路线,采用苯和乙烯为原料制备化台物F,请设计该合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)___________

 

某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·H2O晶体,并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下:

已知:Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO

SOCl2熔点―105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

请回答:

(1)步调pH适合的物质是_________(填化学式)。

(2)步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤,其中蒸发浓缩的具体操作是_____________为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体,可采用的方法是___________(填一种)。

(3)步中发生反应的化学方程式是_______________________

(4)步,某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略,如图)有一处不合理,请提出改进方案并说明理由___________________

装置改进后,向仪器A中缓慢滴加SOCl2时,需打开活塞______(“a”、“b”“ab”)。

(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度,可用分光光度法。

已知:4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O;Cu(NH3)42+ 对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)Cu2+ 在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)42+的吸光度ACu2+ 标准溶液浓度关系如图所示:

准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2,用蒸馏水溶解并定容至100 mL,准确移取该溶液10.00mL,加过量NH3·H2O,再用蒸馏水定容至100 mL,测得溶液吸光度A=0.620,则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_________(以质量分数表示)。

 

氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。

(1)已知:900 K时,4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),反应自发。

该反应是放热还是吸热,判断并说明理由______________________________________

②900 K时,体积比为4:lHClO2在恒温恒容的密闭容器中发生反应,HCl的平衡转化率α(HCl) 随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变,升温到T K(假定反应历程不变),请画出压强在1.5×l05~4.5×105Pa范围内,HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线示意图_________

(2)已知:Cl2(g)+2NaOH(aq)==NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)  △Hl=―102 kJ·mol-1

3Cl2(g)+6NaOH(aq)==5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1)  △H2=―422 kJ·mol—1

写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式_____________________

用过量的冷NaOH溶液吸收氯气,制得NaClO溶液(不含NaClO3),此时ClO的浓度为c0 mol·L-1;加热时NaClO转化为NaClO3,测得t时刻溶液中ClO浓度为ct mol·L-1,写出该时刻溶液中Cl浓度的表达式;c(Cl)=_________ mol·L-1 (c0、ct表示)

有研究表明,生成NaClO3的反应分两步进行:

I、2ClO=ClO2+Cl

II、ClO2+ClO=ClO3+Cl

常温下,反应II能快速进行,但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3,试用碰撞理论解释其原因:_______________________________

(3)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气,会使电解电压升高,电解效率下降。为抑制氢气的产生,可选择合适的物质(不引入杂质),写出该电解的总化学方程式________________________________________

 

为确定Na2CO3NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:

(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3):n(NaHCO3)=_________

(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________

 

用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L1的溶液

请回答下列问题

(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________

A烧杯  B量筒 C玻璃棒  D胶头滴管   E容量瓶

(2)定容时的操作当液面接近容量瓶刻度线时______________________________________再将容量瓶塞盖好反复上下颠倒摇匀

(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________

A称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制

B定容时俯视容量瓶的刻度线

C摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线再滴加蒸馏水至刻度线

D转移洗涤液时洒到容量瓶外继续用该未清洗的容量瓶重新配制

 

为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:

   

请回答:

(1)X的组成元素为HO______(用元素符号表示),化学式为________________

(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)

_______________________________________________________________________________

 

A是一种重要的化工原料已知A在标准状况下的密度1.25 g·L1,B可发生银镜反应它们之间的转化关系如图

请回答

(1)有机物B中含有的官能团名称是_______________________________________________

(2)步发生加成反应该反应的化学方程式是_________________________________

(3)将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于水滴加2滴酚酞溶液水溶液显红色其原因是__________________(用化学方程式表示)。

(4)下列说法正确的是________

A.有机物AD在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O]

B.用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、CD

C.通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物可分离得到纯的乙酸乙酯

D.相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全

 

[2016·10月浙江选考]已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有NaCa2Fe2ClBrCO32-SiO32-SO42-中的几种离子。为了确定其组成,某同学进行了如下实验:

下列说法正确的是

A. 溶液X中一定含有NaClSiO32-

B. 溶液X中一定不含Ca2Br

C. 为确定溶液X中是否含有SO42-,可取溶液2,加入BaCl2溶液

D. 在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后,溶液将变为红色

 

已知还取性:SO32->I-。向含有a mol KIa mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2I2之间的反应)。下列说法不正确的是

A. ab时,发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

B. 5a=4b时,发生的离子反应为 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-

C. ab时,反应中转移电子的物质的量n(e-) a mol≤n(e-)≤3a mol

D. a<b<时,溶液中SO42-I-Cl-的物质的量之比为a(3a-2b)2b

 

常温下用浓度为0.100 mol·L1NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L1HX、HY溶液中,pHNaOH溶液体积的变化如图下列说法正确的是(  )

A. V(NaOH)=10.00 mL两份溶液中c(X)>c(Y)

B. V(NaOH)=10.00 mL,c(X)>c(Na)>c(HX)>c(H)>c(OH)

C. V(NaOH)=20.00 mL,c(OH)>c(H)>c(Na)>c(X)

D. pH=7两份溶液中c(X)=c(Na)=c(Y)

 

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